Evenwicht: waar gaat een reactie naartoe?
Elke chemische reactie of interactie tussen materialen streeft naar evenwicht. In deze cursus worden de basisprincipes uit de thermodynamica opgefrist. De klassieke aanpak om een evenwicht te berekenen wordt toegelicht. Nadien wordt ingegaan op de moderne methodes via software en databases om evenwichten met vele fasen en complexe oplossingen (waterige oplossingen, legeringen, slakken, gesmolten zouten e.d.) te berekenen.
Klassieke principes (voormiddag 9.00-12.15)
· Thermodynamische principes
· Basisprincipes evenwicht (evenwichtsconstante, Gibbs energie reactie)
· Berekenen van een reactie-evenwicht
· Gebruik van literatuurwaarden
· Kinetica: beperking door reactiesnelheid
Toepassingen:
· Oplosbaarheid van precipitaten
· Evenwichten in de gasfase (ontbinding, Boudouard, verdamping...)
· Vorming van een reactielaag.
Evenwicht in het computertijdperk (namiddag 14.00-17.00)
· Thermodynamisch modelleren
· Databaseopbouw via Gibbs vrije energie
· Beschikbare software
· Berekeningsaanpak
· Berekenen van fasediagrammen
Toepassingen:
· Smeltpunt van legeringen
· Stolling van en precipitatie in metalen en slakken
· Interacties tussen verschillende materialen
· Interacties tussen een wand (refractair, container) met een vloeistof op hoge temperatuur.
Doelpubliek: scheikunde, hogetemperatuursprocessen, metallurgie